1. 12g

2.B

1.反应物和生成物的质量是相同的.因为要遵守质量守恒定律.

∵生成C和D的质量和为28g

∴A+B也等于28g

又∵A与B参加反应的质量比为4：3

∴B=28g×3/7=12g

2.反应物中有3个碳原子 6个氧原子 4个钠原子 而生成物中已有一个碳原子

说明2X中有2个碳原子 6个氧原子 4个钠原子 所以X为Na2CO3 选B

篇一

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40

　一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）

　1.不会造成空气污染的物质是

　A．PM2.5B．一氧化碳C．氮气D．二氧化硫

　2．下列变化属于化学变化的是

　A．湿衣晾干B．镁带燃烧C．石蜡熔化D．橙子榨汁

　3．氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（In2O3）中，铟元素（In）的化合价为

　A．0B．+3C．+2D．+6

　4．属于纯净物的是

　A．食醋B．海水C．液态氧D．洁净的空气

　5.下列化学用语表示正确的是

　A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—O3C.水分子—D.+1价钠元素—

　6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是

　A．奶粉B．蔗糖C．植物油D．冰块

　7.图示实验操作中正确的是

　A．取少量液体B．闻气体气味C．点燃酒精灯D．给液体加热

　8.关于空气的说法正确的是

　A．空气是由空气分子构成的

　B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

　C．分离液态空气法制氧气属于分解反应

　D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物

　9.下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是

　A．酱油呈碱性B．牙膏呈酸性

　C．胃酸过多的人可多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

　10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是

　A．木炭B．甲烷C．硫D．红磷

　11．下列化学方程式书写正确的是

　A．H2+O2H2OB．H2SO4＋NaOH→NaSO4＋H2O

　C．CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是

　A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳

　13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是

　14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是

　A．CuB．NO2C．ND．SO2

　15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是

　A．NO2B．CO2C．H2OD．C

　16.属于分解反应的是

　A．Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑

　C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

　17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是

　A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素

　18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为

　A．3.01×1023B．6.02×1023C．9×6.02×1023D．3×6.02×1023

　19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

　A.纸的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定

　C.保存方法得当D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

　20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是

　A．H2、CO2B．CO、O2C．H2、COD．CO、N2

　21.有关催化剂的说法中错误的是

　A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度B.催化剂所起的作用叫催化作用

　C.化学反应后催化剂的质量会变小D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变

　22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是

　A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳

　C.水与双氧水D.红磷和白磷

　23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是

　A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X是氧化物

　24.化学变化中有新物质生成是指

　A.原子重新组合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成

　C.有组成或结构上与原物质不同物质生成D.有组成与结构不变的新分子生成

　25.对下列一些事实的解释不正确的是

　事实解释

　A墙内开花墙外香分子在不断地运动

　BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同

　C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变

　D50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子间有间隔

　26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为

　A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2

　27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

　A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6

　C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4％D.N(NO2)3的摩尔质量是152

　28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

　29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

　A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n

　30.60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是

　A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B

　B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B

　C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n

　D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n

　二、填空题（共40分）

　31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:

　Ⅰ.现有如下几种常见物质：A、氧气B、二氧化碳C、食盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做调味品的是(3)。

　Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气（主要成分是CH4）

　为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：(4)；

　②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的

　化学式为(5)。

　Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量。生理盐水的溶质是(6)；葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳元素的质量分数为(8)。

　32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。

　Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明矾中含有的原子团名称为(10)；加液氯的目的是(11)。

　Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是(12)，

　检验该气体的方法是(13)。

　电解水发生化学反应的示意图如下：

　从示意图中可获得的正确信息是(14)（填写编号）。

　A．反应前后共有6种原子，4种分子B．反应前后元素种类不变，都为3种

　C．化学变化的实质是原子的重新组合D．化学变化中分子是最小的微粒

　E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1F．水是由氢气和氧气组成

　电解水的化学方程式为(15)。

　33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

　Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)。

　该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）(17)。

　Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是(18)，写出化学方程式(19)；

　该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是(20)。

　Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出该反应的化学方程式(22)。

　34.A物质的溶解度资料如下表。向100*中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。

　Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

　Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为(24)g；

　溶液①——⑤中属于饱和溶液的是(25)（填写编号）。溶液③的溶质质量分数是(26)。

　Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质(27)g。

　35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：

　Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是(28)。操作1、2与实验室（29）操作类似。

　Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31)（填：溶液、悬浊液、乳浊液）。

　Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为(32)。

　三、简答题（共30分）

　36.根据下图中所示装置，回答问题。

　Ⅰ.写出标号仪器名称：a(1)；b(2)。

　Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。

　Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是(4)（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式(5)。

　Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是(6)。

　37.某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。

　回答下列问题：

　Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学方程式(7)。

　Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的(8)（填标号）。

　A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.加快固体溶解速度D.减少固体2的损失

　Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作n应选择右图中(9)（填“甲”

　或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是(10)。

　Ⅳ.实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来

　氯酸钾中的大，可能的原因有(11)（写一点）。

　38.兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究。

　Ⅰ.根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳；②(12)；③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13)，该反应中氧化剂的化学式为(14)。

　Ⅱ.实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是(15)。

　Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是(16)；装置C的作用是(17)。

　Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是(18)。

　39.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：

　Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为(19)mol.

　Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。

　（20）

　Ⅲ.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是(21)。

　一、选择题（每题1分，共30分）

　编号123456789101112131415

　答案CBBCDBDDCCDCDAB

　编号161718192021222324252627282930

　答案BDABBCDACCABCAC

　注意：除特别注明外，每空1分。化学方程式都为2分，化学式错误不给分，遗漏反应条件、未配平、未标明状态每大题总扣1分）。

　二、填空题本题含5小题，共42分分值备注

　31题共10分

　31(1)CO2

　31(2)氧气1

　31(3)食盐1

　31(4)CH4+2O2CO2+2H2O

　31(5)CO1

　31(6)NaCl1

　31(7)180g/mol2

　31(8)40%1

　32题共9分

　32（9）除去悬浮物1

　32（10）硫酸根1

　32（11）消毒杀菌1

　32（12）O21

　32（13）带火星的木条,观察是否复燃1

　32（14）CE2

　32（15）2H2O2H2↑+O2↑2

　33题共10分

　33（16）4P+5O22P2O5

　33（17）装置漏气(其他合理也给分)1

　33（18）火星四射,生成黑色固体1

　33（19）3Fe+2O2Fe3O4

　33（20）防止溅落的熔融物炸裂瓶底1

　33（21）检验生成的二氧化碳1

　33（22)Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O2

　34题共6分

　34（23)1

　34（24）39.3g1

　34（25）②⑤2

　34（26）29.28%1

　34（27）9g1

　35题共7分

　35(28)CaCO3CaO+CO2↑

　35(29)过滤1

　35(30)化合1

　35(31)悬浊液1

　35(32)CO2H2O2

　三、简答题本题含4小题，共28分

　36题共9分

　36（1）酒精灯1

　36（2）长颈漏斗1

　36（3）防止冷凝水倒流,使试管破裂1

　36（4）CF2

　36（5）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2

　36（6)AD或AE2

　37题共7分

　37（7）2KClO32KCl+3O2↑

　2

　37（8）AB2

　37（9）乙1

　37（10）搅拌溶液,防止飞溅1

　37（11）洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)1

　38题共8分

　38（12）二氧化碳和一氧化碳1

　38（13）C+2CuO2Cu+CO2↑

　2

　38（14）CuO1

　38（15）用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳1

　38（16）澄清石灰水变浑浊1

　38（17）吸收除去二氧化碳1

　38（18）假设②成立1

　39题共4分

　39（19）0.021

　39（20）解：设碳酸钙的物质的量为xmol。

　CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

　x=0.02(mol)

　CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

　答：碳酸钙的质量分数为80%

　39（21）石蕊试液由紫色变红色1

　篇二

　可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65

　一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

　1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A)

　A．盐B．酸C．碱D．有机物

　2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B)

　A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐

　3．下列实验操作正确的是(D)

　A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和

　4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B)

　A．混合物：煤、石油、冰水共存物

　B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖

　C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵

　D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

　5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B)

　体液唾液胆汁胰液

　pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0

　A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性

　C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH

　6．下列有关实验现象的描述正确的是(A)

　A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

　B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变

　C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

　D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体

　7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B)

　A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀

　B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的

　C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

　D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

　8．下列说法正确的是(A)

　A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

　B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多

　C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

　D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

　9．下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)

　A．电解氯化镁溶液可得到金属镁

　B．海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料

　C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

　D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

　10．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是(B)

　A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④

　11．打造“成渝第二城”，共创美好生态南充。下列做法有利于环境保护的是(B)

　A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量

　B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”

　C．加高烟囱、减少二氧化硫对环境的污染

　D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量

　12．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(C)

　A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaCl

　C．HNO3、KNO3、K2SO4D．Na2SO4、FeCl3、KCl

　13．(2018?贵港)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为(A)

　A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g

　14．下列图象能正确反映其对应变化关系的是(D)

　ABCD

　A．加热一定质量的碳酸氢钠固体

　B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

　C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

　D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

　二、我会填空(每空1分，共16分)

　15．(2017?贵港)生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：

　(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于__金属__材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于__有机合成__材料。飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由__化学能__转化成机械能。

　(2)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价为__＋7__。

　(3)桂平麻垌荔枝，畅销海内外。荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是__糖类__；荔枝中还含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患__坏血__病，也含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的__常量__(填“常量”或“微量”)元素。荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是__KNO3__(写化学式)。

　16．根据所学知识回答下列问题。

　(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量__Cu2＋__(填离子符号)。

　②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色__，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

　__Cu2＋____SO2－4__

　(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有__Ba(NO3)2__(任举一例)。

　17．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

　(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为__t2__℃；

　(2)在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50*中，所得溶液的质量为__70__g；

　(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__降低温度(或加溶剂等)__。

　三、我会回答(18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分)

　18．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

　请你回答下列问题：

　(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__。

　(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__。

　(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3__。

　19．(2016?贵港)已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈*，A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀)，它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。

　(1)A的化学式为__Ba(OH)2__；

　(2)B与E反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，G→D的化学方程式为__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)__；

　(3)A→D反应的实验现象为__有红褐色沉淀生成__。

　四、我会实验(每空2分，共22分)

　20．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

　(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

　当在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为__红__色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。

　(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

　根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

　实验方案实验步骤实验现象实验结论

　方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量

　方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量

　上述设计的实验方案中，正确的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是__生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，并不能判断稀硫酸是否过量__。

　21．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

　查阅资料固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

　提出问题固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

　作出猜想

　小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；

　小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠；

　你的猜想：部分变质，含有__碳酸钠和氢氧化钠__。

　氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

　实验探究

　小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了，并不能证明没有Na2CO3__。

　请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。

　实验操作实验现象实验结论

　①__取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应__有气泡产生小丽猜想不成立

　②__再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液__③__有白色沉淀产生；溶液变成红色__你的猜想成立

　拓展提升除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。(用化学方程式表示)

　五、我会计算(共8分)

　22．将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：(计算结果精确到0.1%)

　(1)完全反应后生成氢气的质量为__0.2__g。

　(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

　(3)反应结束后所得溶液的质量。

　解：(2)设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，需要H2SO4的质量为y。

　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　65982

　xy0.2g

　652＝x0.2gx＝6.5g

　982＝y0.2gy＝9.8g

　所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝15.4%

　(3)反应结束后所得溶液的质量为6.5g＋63.7g－0.2g＝70g

　答：(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量为70g。